一、钠

1、钠的物理性质

钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属,具有良好的导电性、导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低。

2、钠的化学性质

(1)与非金属反应:

(2)与水反应:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(与水反应的实质是金属钠与水电离产生的氢离子反应)

钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释

(3)与酸反应:

2Na+2H+ = 2Na++H2↑（由于酸电离出的氢离子浓度较大，所以此反应非常剧烈，甚至起火爆炸）

(4)与盐溶液反应

金属钠与盐溶液的反应实质：

先与水反应，生成氢气和氢氧化钠，而后，盐若可以和氢氧化钠反应则反应继续。

• 钠投入到饱和NaCl溶液中,有H2产生,同时有NaCl晶体析出(恢复至原温度)。
• 钠投入到NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。
• 钠投入到CuSO4溶液中,有H2产生并有蓝色沉淀Cu(OH)2生成。

3、钠的制取、保存和用途

(1)制取:

(2)保存:由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠一般要保存在煤油或石蜡油中。

(3)用途:用来制取Na2O2等化合物;工业上用钠作强还原剂,用于冶炼金属,如:

Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂;在电光源上,用钠制高压钠灯。

二、钠的重要化合物

1、钠的氧化物的比较

2、氢氧化钠

(1)物理性质

• 1)颜色状态:白色固体。
• 2)俗称:烧碱、火碱、苛性钠。
• 3)溶解性:易溶于水。
• 4)潮解:在空气中容易潮解,在实验室中可用固体NaOH作干燥剂。

(2)化学性质

NaOH来源广泛,是一种最常用的一元强碱,具有碱的通性。

• 1)NaOH溶于水后完全电离,能使酸碱指示剂变色。
• 2)与酸和酚发生反应,如HCl、CH3COOH、C6H5OH等。
• 3)与酸酐发生反应,如SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5和(CH3CO)2O等。
• 4)与某些非金属单质反应,如Cl2、S等。
• 5)与两性氧化物、两性氢氧化物反应,如Al2O3、Al(OH)3等。
• 6)与盐发生复分解反应,如含NH4+、Cu2+、HCO3-、H2PO4-、HSO3-等的盐。
• 7)提供碱性环境发生有机反应,如卤代烃的水解反应和消去反应、油脂的皂化反应等。

(3)工业制法

• 原理(电解饱和食盐水):

3、Na2CO3与NaHCO3的比较

4、氯化钠

氯化钠是食盐的主要成分,是典型的离子晶体,熔点801 ℃,沸点1 413 ℃。纯净的NaCl不潮解,粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,会吸收空气中的水分而潮解。氯化钠在生活和医疗上有重要用途,如在日常生活中用于菜肴调味,腌制鱼、肉等;医用生理盐水即0.9%的NaCl溶液。此外,氯化钠还是重要的化工原料。

5、焰色反应

(1)定义

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应。

(2)操作步骤

• a.点燃酒精灯。
• b.将铂丝放入稀盐酸中清洗,再放到酒精灯外焰上灼烧,直至火焰呈现原来的颜色。
• c.用铂丝蘸取待测物,在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰的颜色[在观察钾元素的火焰颜色时,应透过蓝色钴玻璃(可滤去掩盖紫色的黄光)]。
• d.将铂丝用稀盐酸洗净后,在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色,再做其他实验。

（3）焰色反应是物理变化，不是化学变化，焰色是元素的性质，因此，所有含钠元素的化合物焰色均是黄色

（4）记住两种元素的焰色：

钠：黄色

钾：紫色